- Cho $\rm \ H_2O$ vào `4` kim loại và sau đó cho quỳ tím vào.

 + Qùy tím hóa xanh: lọ đựng kim loại $\rm \ Ca$, $\rm \ Na$. $(\text{1})$

 + Qùy tím không chuyển màu : lọ đựng im loại $\rm \ Mg$, $\rm \ Cu$ ( vì $\rm \ Mg$ tác dụng với nước phải ở nhiệt độ cao , $\rm \ Cu$ không tác dụng với nước).$(\text{2})$

- Để phân biệt $(\text{2})$ ta cho tác dụng với dung dịch $\rm \ HCl$, phân biệt được lọ đựng kim loại $\rm \ Mg$ vì có khí bay lên `=>` lọ còn lại là lọ đựng $\rm \ Cu $ ( vì không xảy ra phản ứng).

- Để phân biệt $\text{(2)}$ ta cho $\rm \ CO_2$ vào, phân biệt được lọ đựng $\rm \ Ca$ vì có kết tủa xuất hiện `=>` lọ còn lại là $\rm \ Na$.

Phương trình:

$\rm \ Ca +2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2$

$\rm \ 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$\rm \ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$\rm \ Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3\downarrow +H_2O$

$\rm \ 2NaOH+CO_2\to Na_2CO_3+H_2O$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Hòa tan bốn kim loại trên vào nước dư. Tan trong nước, có khí không màu, không mùi thoát ra là $\rm Ca$ và $\rm Na$ (nhóm 1), không tan trong nước là $\rm Mg$ và $\rm Cu$ (nhóm 2).

Sục khí $\rm CO_2$ qua nhóm 1 sau khi đã tan trong nước, xuất hiện kết tủa màu trắng là $\rm Ca(OH)_2\to$ chất ban đầu là $\rm Ca$, không có hiện tượng gì là $\rm NaOH\to$ chất ban đầu là $\rm Na$.

Cho nhóm 2 vào dung dịch $\rm HCl$ dư. Tan trong dung dịch $\rm HCl$ và tạo dung dịch không màu, có khí không màu, không mùi thoát ra là $\rm Mg$, không có hiện tượng gì là $\rm Cu$

Phương trình hóa học:

$\rm 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\uparrow$

$\rm Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2\uparrow$

$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\uparrow$