Quy hỗn hợp $X$ về $C_xH_4$ và $H_2$

$n_{\pi\ (Y)}=n_{Br_2}=0,06\ (mol)$

$\to$ Số liên kết $\pi$: $k=\dfrac{n_{\pi}}{n_Y}=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6$

$\to$ CTTQ của các hiđrocacbon trong $Y$: $C_nH_{2n+0,8}$

$\overline{M}_Y=12n+2n+0,8=14,4.2\to n=2$

Do phản ứng cộng $H_2$ không làm thay đổi số $C$ nên số $C$ trong $X$ cũng là $2$

PTTQ: $C_2H_4+0,4H_2\to C_2H_{4,8}$

$\to n_{H_2}=0,4n_{C_2H_{4,8}}=0,4.0,1=0,04\ (mol)$ 

Đáp án:

`bbC`

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp X gồm: $\begin{cases} CH_4\\C_2H_4\\C_3H_4\\C_4H_4\\H_2 \end{cases}$ thành: $C_nH_4$ và $H_2$

Sơ đồ phản ứng:

$\underbrace{C_nH_4}_{X}+H_2\xrightarrow{t^o, Ni}\underbrace{C_nH_m}_{Y}$

$Y$ có dạng: $C_nH_{2n+2-2k}$

$k=\dfrac{n_{Br_2}}{n_Y}=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6$

Mà: $M_Y=14,4\times 2=28,8(g/mol)$

$\to 14n+2-2\times 0,6=28,8(g/mol)$

$\to n=2$

Vậy $X$ là $C_2H_4$ và $Y$ là $C_2H_{4,8}$

$C_2H_4+0,4H_2\xrightarrow{t^o, Ni}C_2H_{4,8}$

$n_{H_2}=n_Y\times 0,4=0,04(mol)$