Đáp án:

 `C`

Giải thích các bước giải:

 `2R + 2HCl → 2RCl + H_2` 

`2M + 2HCl → 2MCl + H_2` 

Theo phương trình: 

`n_{RCl_2} = n_R`

`n_{MCl_2} = n_M`

Trường hợp 1: axit hết, phản ứng vừa đủ 

Sau phản ứng nồng độ dung dịch kiềm bằng nhau

`→ n_R = n_M` 

Đặt `n_R = x(mol)`

`→ n_M = n_R = x(mol)` 

Theo phương trình: 

`n_{HCl} = n_R + n_M`

`<=> 0,3 = x + x`

`→ x= 0,15(mol)` 

`m_{hh} = 0,15 . M_M + 0,15 . M_R = 4,6(g)`

Thay lần lượt các kim loại vào: 

`A.` 

`m = 7 . 0,15 + 23 . 0,15 = 4,5(g)`

`→ ` Loại

`B.` 

`m = 23 . 0,15 + 39 . 0,15 = 9,3(g)`

`→` Loại

`C.`

`m = 7. 0,15+ 39 . 0,15 = 6,9(g) `

`→` Loại

`D.` 

`m =  85. 0,15 + 23 . 0,15 = 16,2(g) `

`→` Loại 

--------- 

Trường hợp 2: axit dư 

Sau phản ứng các chất tan có nồng độ bằng nhau

`→ n_{HCl} (text{dư}) = n_{M} = n_{R}`

`<=> 0,3 = 3x`

`→ x = 0,1(mol)` 

Thay lần lượt các kim loại vào: 

`A.` 

`m = 7 . 0,1 + 23 . 0,1= 3(g)`

`→ ` Loại

`B.` 

`m = 23 . 0,1 + 39 . 0,1 =6,2(g) `

`→ ` Loại 

`C.`

`m = 7. 0,1+ 39 . 0,1= 4,6(g)`

`→` Nhận

`D.` 

`m =  85. 0,1 +  23 . 0,1= 10,8(g)`

`→` Loại 

Đáp án:

$A$

Giải thích các bước giải:

 Gọi chung KL $R$ và $M$ là $A$

Cho hỗn hợp KL kiềm tác dụng với $HCl$

$A+HCl→ACl+$$\dfrac{1}{2}H_2$ 

Từ phương trình ta thấy

$n_{A}=n_{HCl}=0,3mol$

$\overline{M}_A=$$\dfrac{4,6}{0,3}=15,3$

Ta có : $7<15,3<23$

$⇔Li<$$\overline{M}<Na$

$⇒$Hai kim loại cần tìm là $Li$ và $Na$