Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
hh:Zn(a\,mol);Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 27b = 5,95\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,2
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
{m_{Zn}} = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
{m_{Al}} = 5,95 - 3,25 = 2,7g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2M\\
c)\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{9,6}}{{160}} = 0,06mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
\dfrac{{0,06}}{1} < \dfrac{{0,2}}{3} \Rightarrow {H_2}\text{ dư}\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,12mol\\
{m_{Fe}} = 0,12 \times 56 = 6,72g
\end{array}\)

Đáp án:

a) $Zn + 2HCl→ZnCl_{2} + H_{2}↑$ (1)

$2Al + 6HCl→2AlCl_{3} + 3H_{2}↑$ (2)

Gọi $x, y$ lần lượt là $n_{Zn}, n_{Al}$

 Ta có: $m_{hh}=m_{Zn} + m_{Al}$

Mà: $m_{Zn}= 65x$

$m_{Al}= 27y$

⇒ $65x + 27y= 5,95$ (*)

$n_{H_{2}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}= 0,2 (mol)$

Theo PT (1): $n_{H_{2}}=n_{Zn}= x (mol)$

Theo PT (2): $n_{H_{2}}=\dfrac{3}{2}n_{Al}= \dfrac{3}{2}y (mol)$

⇒ $x + \dfrac{3}{2}y= 0,2$ (**)

Từ (*), (**) ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 65x + 27y= 5,95\\x + \dfrac{3}{2}y= 0,2 \end{cases}$

⇒ $\begin{cases} x= 0,05\\y= 0,1 \end{cases}$

⇒$\begin{cases} m_{Zn}=n × M=0,05 × 65= 3,25 (g)\\m_{Al}=n × M=0,1 × 27= 2,7 (g) \end{cases}$

b) Theo PT (1): $n_{HCl}=2n_{Zn}=2 × 0,05= 0,1 (mol)$

Theo PT (2): $n_{HCl}=3n_{Al}=3 × 0,1= 0,3 (mol)$

⇒ ∑$n_{HCl}=0,1 + 0,3= 0,4 (mol)$

⇒ $C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,2}= 2 (M)$

c) $Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}\xrightarrow{t^o}2Fe + 3H_{2}O$ (3)

$n_{Fe_{2}O_{3}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,6}{160}= 0,06 (mol)$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,06}{1}<\dfrac{0,2}{3}$

⇒ $H_{2}$ dư, tính theo mol $Fe_{2}O_{3}$

Theo PT (3): $n_{Fe}=2n_{Fe_{2}O_{3}}=2 × 0,06= 0,12 (mol)$

⇒ $m_{Fe}=n × M=0,12 × 56= 6,72 (g)$