Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

$\\$ PTHH: `2Al+6HCl->2AlCl_3 + 3H_2↑`

$\\$ `n_{Al}=m/M=(2,7)/27=0,1(mol)`

$\\$ a. Theo pt: `n_{H_2}=3/2 n_{Al}=3/2 . 0,1=0,15(mol)`

$\\$ `=> V_{H_2}= 22,4.n=22,4.0,15=3,36(l)`

$\\$ b. Theo pt: `n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol)`

$\\$ `=> m_{AlCl_3}=n.M=0,1.133,5=13,35(g)`.

`#Ly`

$a)$

`n_(Al` $=$ `m/M` $=$ `(2,7)/(27)` $=$ $0,1$ $mol$

PTHH: `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2↑`

PƯ:      `0,1`                           `0,1`          `0,15`               $mol$

Theo PT, $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{3}{2}n_{Al}$ $=$ $0,15$ $mol$

$V_{H_2}$ $=$ $n.22,4$ $=$ $0,15.22,4=3,36$ $(l)$

$b)$                          

Theo PT, $n_{AlCl_3}$ $=$ `n_(Al` $=$ $0,1$ $mol$

$m_{AlCl_3}$ $=$ $n.M$ $=$ $0,1.133,5=13,35$ $(g)$

Cách tính số mol sau khi viết PTHH:

$⇒$ Đặt số $mol$ của chất đã biết dưới chất đó, nhân số $mol$ đó với hệ số cân bằng của số $mol$ chất cần tính, cuối cùng là chia cho hệ số cân bằng của chất đã biết số $mol$

$-$ Ở bài tập trên, ta đã biết số $mol$ của $Al$, đặt nó xuống và nhân cho hệ số của số $mol$ $H_2$ là $3$, sau đó lại chia cho hệ số của cân bằng của $Al$ là $2$, kết quả ra được sẽ là số $mol$ $H_2$ thu được sau phản ứng.

$-$ Tóm lại, ta dùng phương pháp "nhân chéo chia cùng" để tính số $mol$ các chất trong PTHH