Bạn tham khảo nha!

Đáp án: `KClO_3`

Giải thích các bước giải:

`-` Có: `KMnO_4` và `KClO_3` dùng để điều chế `O_2` trong phòng thí nghiệm.

`-` `KMnO_4` 

`-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑`

`-` $n_{O_2}$ `= ` $\dfrac{4,48}{22,4}$ `= 0,2` `(mol)`

`-` Theo phương trình $n_{KMnO_4}$ `= 0,4` `(mol)` 

`->` $m_{KMnO_4}$ `= 0,4 × 158 = 63,2` `(g)`

`-` `KClO_3`  

`-` `2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2 ↑`

`-` $n_{O_2}$ `= ` $\dfrac{4,48}{22,4}$ `= 0,2` `(mol)`

`-` Theo phương trình $n_{KClO_3}$ `=` $\dfrac{2}{15}$ `(mol)` 

`->` $m_{KClO_3}$ `=` $\dfrac{2}{15}$ `× 122,5 = 16,33` `(g)`

Đáp án:

 $KClO_3$ có khối lượng nhỏ nhất

\({m_{KCl{O_3}}} = 16,33g\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,4mol\\
{m_{KMn{O_4}}} = n \times M = 0,4 \times 158 = 63,2g\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{{15}}mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = n \times M = \dfrac{2}{{15}} \times 122,5 = 16,33g
\end{array}\)