Đáp án + giải thích các bước giải:

Gọi thể tích khí `H_2` thu đưuọc ở `2` thí nghiệm lần lượt là `V_1` và `V_2`

TH1: Kim loại dư , axit phản ứng vừa đủ

Thí nghiệm `1:`

`n_{H_2SO_4}=0,15.2=0,3(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H`

` \to n_{H_2(1)}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

Thí nghiệm `2:`

`n_{H_2SO_4}=0,15.2=0,3(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H`

` \to n_{H_2(2)}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

Suy ra `n_{H_2(1)}=n_{H_2(2)} \to V_1=V_2`

TH2: Axit dư , kim loại phản ứng vừa đủ

Thí nghiệm `1:`

`n_{Mg}=\frac{m}{24}(mol)`

Bảo toàn `e:n_{H_2(1)}=n_{Mg}=\frac{m}{24}(mol)`

Thí nghiệm `2:`

`n_{Al}=\frac{m}{27}(mol)`

Bảo toàn `e:n_{H_2(2)}=\frac{3}{2}.n_{Al}=\frac{3}{2}.\frac{m}{27}=\frac{m}{18}(mol)`

( Ở đây nếu không thích dùng bảo toàn `e` em có thể viết phương trình rồi suy ra số mol tương ứng )

Suy ra `:n_{H_2(2)}>n_{H_2(1)} \to V_2> V_1`

Chú ý: Do tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol nên để so sánh thể tích khí `H_2` thoát ra,  ta chỉ cần so sánh số mol  khí `H_2` trong `2` thí nghiệm )