\({\text{gia su 1 mol hon hop Y}}\)

\( \to n_{{\text{N}}_2^{}}^{} = 0,848{\text{mol; n}}_{O_{2_{BanDau}^{}}^{}}^{} = 0,212{\text{ mol}}\)

\( \to {\text{n}}_{O_{2PU}^{}}^{} = 0,212 - 0,012 = 0,2{\text{ mol}}\)

\({\text{2FeS  + }}\frac{7}{2}O_2^{}\xrightarrow{{{t^o}}}Fe_2^{}O_3^{} + 2SO_2^{}\)

\({\text{ x       }}\frac{7}{4}x{\text{                               x}}\)

\({\text{2FeS}}_2^{}{\text{  + }}\frac{{11}}{2}O_2^{}\xrightarrow{{{t^o}}}Fe_2^{}O_3^{} + 4SO_2^{}\)

\(y{\text{             }}\frac{{11}}{4}y{\text{                           y}}\)

\(1,75x + 2,75y = 0,2\)

\(x + 2y = 0,14\)

\( \to x = 0,02;y = 0,06\)

\( \to \frac{x}{y} = \frac{1}{3}\)

Đáp án:

$\dfrac{a}{b}=\dfrac{1}{3}$

Giải thích các bước giải:

Giả sử có $1$ mol khí Y. 

$n_{N_2}=1×84,8\%=0,848(mol)\\n_{SO_2}=1×14\%=0,14(mol)\\n_{O_2}=1-0,848-0,14=0,012(mol)\\n_{O_2\ \rm (ban\ đầu)}=\dfrac{n_{N_2}}{4}=\dfrac{0,848}{4}=0,212(mol)\\n_{O_2\ \rm (phản\ ứng)}=0,212-0,012=0,2(mol)$

Theo đề: $\begin{cases} n_{FeS}=a\ (mol)\\n_{FeS_2}=b\ (mol) \end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$2FeS+\dfrac{7}{2}O_2\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+2SO_2\\2FeS_2+\dfrac{11}{2}O_2\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+4SO_2$

$n_{O_2\ \rm (phản\ ứng)}=1,75a+2,75b=0,2(mol)\ (1)$

Bảo toàn nguyên tố S:

$n_{SO_2}=a+2b=0,14(mol)\ (2)$

Từ $(1),(2),$ ta giải được:

$\begin{cases} a=0,02(mol)\\b=0,06(mol) \end{cases}$

$\to \dfrac{a}{b}=\dfrac{0,02}{0,06}=\dfrac{1}{3}$