Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_S=\frac{6,4}{32}=0,2 \ \ (mol)`

`n_P=\frac{12,4}{31}=0,4 \ \ (mol)`

Các phản ứng:

`S+O_2\overset{t^o}\to SO_2 \ \ \ (1)`

`4P+5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5 \ \ \ (2)` 

Theo phương trình `(1):`

`n_{O_2}=n_S=0,2 \ \ (mol)`

Theo phương trình `(2):`

`n_{O_2}=5/4 n_P=5/4 .0,4=0,5 \ \ (mol)`

`\sum n_{O_2}=0,2+0,5=0,7 \ \ (mol)`

`V_{O_2}=0,7.22,4=15,68 \ \ (l)`

`n_S=\frac{6,4}{32}=0,2(mol)`

`n_{P}=\frac{12,4}{31}=0,4(mol)`

Phương trình:

`S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2`

`0,2``\to``0,2`                     `(mol)`

`4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5`

`0,4``\to``0,5`                               `(mol)`

Ta nhận thấy: `n_{O_2}=0,2+0,5=0,7(mol)`

Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp `X` là:

`V_{O_2}=0,7.22,4=15,68(l)`