`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`

`n_{HCl}=CM.V=0,3.0,2=0,06(mol)`

`a)` Phương trình:

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

Do: `\frac{0,1}{1}>\frac{0,06}{2}`

`=>` Kê theo số mol của `HCl`.

`b)` Chất dư là `Zn`.

`\to n_{Zn \text { dư}}=0,1-0,03=0,07(mol)`

`\to m_{Zn \text{dư}}=0,07.65=4,55g`

`c)` Dung dịch sau phản ứng đó là `ZnCl_2`.

Hiện tượng: sắt tan dần.

Phương trình:

`ZnCl_2+Fe\to FeCl_2+Zn`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)   Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

 b) nZn= $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 (mol)

nHCl= 0,3×0,2= 0,06

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

     0,1    0,06                            (mol)

Xét tỉ lệ mol: $\frac{nZn}{1}$ = 0,1< $\frac{nHCl}{2}$ = 0,03

              ⇒ HCl dư, Zn hết

⇒ n Zn dư=0,1-0,03= 0,07 (mol)

c) Ta có dung dịch sau phản ứng là ZnCl2 

- Hiện tượng khi cho Fe vào ZnCl2: không phản ứng do Fe yếu hơn Zn