Cho 1,4 gam kim loại A vào dung dịch H2SO4 loãng lấy dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lít H2(đktc). Tìm A câu hỏi 1682915 - hoctapsgk.com
Cho 1,4 gam kim loại A vào dung dịch H2SO4 loãng lấy dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lít H2(đktc). Tìm A
Lời giải 1 :
Cho `A` có hóa trị là `n`.
`m_A=1,4g`
`\to n_A=\frac{1,4}{A}(mol)`
`n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025(mol)`
Phương trình:
`2A+nH_2SO_4\to A_2(SO_4)_n+nH_2`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`\frac{n_{H_2}.2}{n}=n_A`
`\to \frac{0,025.2}{n}=\frac{1,4}{A}`
`\to \frac{0,05}{n}=\frac{1,4}{A}`
`\to 0,05A=1,4n`
`\to A=28n`
Do `A` là kim loại nên hóa trị từ `I\to III`.
Ta có:
Với `n=1\to A=28 \text{(loại)}`
Với `n=2 \to A= 56 ( Fe)`.
Với `n=3 \to A=84 \text{ (loại)}`.
Vậy `A` là `Fe`.
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giả sử hóa trị của kim loại `A` là `x`.
Phương trình hóa học:
`2A+xH_2SO_4->A_2(SO_4)_x+xH_2`
`n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025 \ \ (mol)`
Theo phương trình:
`n_A=2/x n_{H_2}=2/x .0,025=\frac{0,05}{x} \ \ (mol)`
`M_{A}=\frac{1,4}{\frac{0,05}{x}}=28` $(g/mol)$
Vì `n` là hóa trị kim loại nên `n \in {1;2;3}`
+) Với `n=1` thì `M_A=28 \ \ (\text{loại})`
+) Với `n=2` thì `M_A=56 \ \ (\text{sắt})`
+) Với `n=3` thì `M_A=84 \ \ (\text{loại})`
Vậy `M` là Sắt `(Fe)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK