`n_{\text{ hỗn hợp khí}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Cho $\begin{cases} CH_4: x(mol)\\ C_2H_4: y(mol)\\\end{cases}$

Ta có: `n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=0,3(mol)`

`=> x+y=0,3(mol)(1)`

`n_{CO_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

Phương trình:

`CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`

`C_2H_4+3O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2+2H_2O`

Theo phương trình, ta nhận thấy:

`n_{CO_2}=x+2y=0,3(mol)(2)`

Từ `(1), (2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$

Do thành phần phần trăm thể tích tương ứng thành phần phần trăm số mol.

Ta có:

`%V_{CH_4}=\frac{0,1.100%}{0,3}\approx 33,33%`

`%V_{C_2H_4}=\frac{0,2.100%}{0,3}\approx 66,7%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: 

$#MonBen$

Trả lời:

Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : $6,72 - 2,24 = 4,48 (lít).$

⇒ Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là :$ 4,48/22,4 = 0,2$ mol

Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :

$5,6/0,2 = 28 (gam/mol)$

⇒ Công thức phân tử của một hiđrocacbon là $C_{2} H_{4}$

Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là  $CH_{4}$

% $VC_{2} H_{4}$  $= 4,48/6,72 x 100$% = 66,67$% 

$VCH_{4}   = 33,33$%

$\text{Xin hay nhất cho MonBen có động lực nhé}$

Noppy