Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Xét ở phản ứng 1:

Giả sử Fe hoàn tan hết

Suy ra chất rắn là muối \(FeC{l_2}\)

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = {n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,024mol
\end{array}\)

Xét ở phản ứng 2:

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,02mol
\end{array}\)

\( \to {n_{{H_2}}}(1) > {n_{{H_2}}}(2)\)

Vậy suy ra ở phản ứng 1 Fe dư và dung dịch HCl dư

Phản ứng 1:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,04mol\\
{n_{Fe}}phản ứng= {n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,02mol\\
 \to {m_{Fe}}phản ứng= 1,12g\\
 \to {m_{FeC{l_2}}} = 2,54g\\
 \to {m_{Fe}}dư= 3,1 - 2,54 = 0,56g\\
 \to a = {m_{Fe}}phản ứng+ {m_{Fe}}dư= 1,68g
\end{array}\)

Phản ứng 2:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{m_{Fe}} + {m_{Mg}} + {m_{HCl}} = {m_{chất rắn}} + {m_{{H_2}}}\\
 \to b = {m_{Mg}} = 3,34 + 0,02 \times 2 - 1,68 - 0,04 \times 36,5 = 0,24g
\end{array}\)

Đáp án:

 bài làm:

a= 1,68 (g); b = 0,24 (g)

mMgCl2 = 0,95 (g)

mFeCl2 = 1,27 (g)

Giải thích các bước giải:

Xét TN1:

PTHH: Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2               (1)

Giả sử: Fe phản ứng hết →Chất rắn là FeCl2 

nFe = nFeCl2 = nH2 = 3,1 : 127 ≈ 0,024 ( mol )

Xét TN2:

PTHH: Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2            (2)

Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2                (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng: 

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)

Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết.

TN1:

      nFe(pư) = nFeCl2= 1212* nHCl = 0,04 : 2 = 0,02(mol)

⇒ mFe(dư)  = 3,1 – 0,02 * 127 = 0,56 (gam)

      mFe(pư) = 0,02 * 56 = 1,12(gam)

⇒ mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02 * 2 - 0,04 *36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g ⇒ b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

nMg = 0,24 : 24 = 0,01 (mol)

Theo PTHH (1) nH2 (1) = nMgCl2 = nMg = 0,01 (mol)

⇒ mMgCl2 = 0,01.95 = 0,95 (g)

⇒ nH2 (2) = 0,02 - 0,01 = 0,01 ( mol )

Theo (2) ⇒ nFeCl2 = nH2 (2) = 0,01 (mol)

⇒ mFeCl2 = 0,01 * 127 = 1,27 (g)