\(1.\)

\({\text{CTHH dung: MgCl}}_2^{};SO_3^{};MgO;KOH;CuO;CaCO_3^{}\)

\(CTHH{\text{ sai: HCl}}_2^{};AgO;NaSO_4^{};BaOH_2^{};KO;Na_2^{}PO_4^{}\)

\(Sua\;{\text{lai: HCl; Ag}}_2^{}O;Na_2^{}SO_4^{};Ba(OH)_2^{};K_2^{}O;Na_3^{}PO_4^{}\)

\(2.\)

\(a)2H_2^{}O\xrightarrow{{dp}}2H_2^{} + O_2^{}\)

\(b)5O_2^{} + 4P\xrightarrow{{t_{}^o}}2P_2^{}O_5^{}\)

\(c)Fe + H_2^{}SO_4^{} \to Fe{\text{SO}}_4^{} + H_2^{}\)

\(d)CaO + H_2^{}O \to Ca(OH)_2^{}\)

\(e)H_2^{}O + K_2^{}O \to 2KOH\)

\(f)Fe_3^{}O_4^{} + 4H_2^{}\xrightarrow{{t_{}^o}}3Fe + 4H_2^{}O\)

\(3.\)

a)

Cho các khí qua CuO đun nóng thấy chất rắn từ đen thành màu đỏ gạch là Hidro

\(CuO + H_2^{}\xrightarrow{{t_{}^o}}Cu + H_2^{}O\)

cho que diêm đang cháy vào

nếu diêm cháy dữ dội là Oxi

nếu diêm cháy 1 lúc rồi tắt là không khí

b)  trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các dung dịch

nếu hóa đỏ thì đó là \(HCl\)

nếu hóa xanh thì đó là \(NaOH\)

nếu không hiện tượng là \(NaCl\)

Câu 4

\(a)C_M^{} = \frac{n}{V} \to n = C_M^{}.V = 0,5.2 = 1\;{\text{mol}}\)

\({\text{m}}_{NaCl}^{} = 1.58,5 = 58,5g\)

\(b)C\% _{NaCl}^{} = \frac{{m_{ct}^{}}}{{m_{{\text{dd}}}^{}}}.100 = \frac{{15}}{{15 + 45}}.100 = 25\% \)

\(5.\)

\(a)2Al + 6HCl \to 2AlCl_3^{} + 3H_2^{}\)

\(b)n_{Al}^{} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,{\text{mol}}\)

\({\text{n}}_{H_2^{}}^{} = \frac{3}{2}.n_{Al}^{} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,{\text{3 mol}}\)

\({\text{V}}_{H_2^{}}^{} = 0,3.22,4 = 6,72l\)

\(c)n_{HCl}^{} = 3n_{Al}^{} = 0,2.3 = 0,6mol\)

\(C_M^{} = \frac{n}{v} = \frac{{0,6}}{{0,2}} = 3M\)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 1.
`HCl_2` → `HCl`
`AgO` → `Ag_2O`
`NaSO_4` → `Na_2SO_4`
`BaOH_2` → `Ba(OH)_2`
`KO` → `K_2O`
`Na_2PO_4` → `Na_3PO_4`

2.
a) `2H_2O` $\xrightarrow{đp}$ `2H_2` + `O_2`
b) `O_2` + P $\xrightarrow{t^o}$ `P_2O_5`
c) `Fe` + `H_2SO_4` `→` `FeSO_4` + `H_2`
d) `CaO` + `H_2O` `→` `Ca(OH)_2`
e) `H_2O` + `K_2O` `→` 2`KOH`
f) `Fe_3O_4` + 4`H_2` `→` 3`Fe` + 4`H_2O`

3.
a) Áp dụng công thức tính nồng độ mol trong dung dịch:
`C_M` = `n/V`
Thay số:
`⇒` `0,5` = `n_(NaCl)/2`
`⇒` `n_(NaCl)` = `0,5 . 2` = `1` mol
`⇒` `m_(NaCl)` = `1 . 58,5` = `58,5` gam
Cách pha chế:
Cần lấy 58,5 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích 2 lít. Đổ dần dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 2 lít dung dịch. Ta được 2 lít dung dịch NaCl 0,5M

b)
`m_(dd)` = `m_(ct)` + `m_(dm)` = `15 + 45` = `60` gam
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm trong dung dịch:
`C%` = $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$ . `100%`
Thay số:
`C%_(dd)` = `15/60` . `100%` = `25%`

5.
a) `2Al` + `6HCl` `→` `2AlCl_3` + `3H_2` `↑`
b) `n_(Al)` = `(5,4)/27` = `0,2` mol
Dựa vào PTHH:
`n_{H_2}` =`3/2``n_(Al)`= `3/2` . `0,2` = `0,3` mol
`⇒` `V_{H_2}` = `0,3 . 22,4` = `6,72` lít

c)Dựa vào PTHH
`n_(HCl)` = `6/2``n_(Al)` = `6/2` . `0,2` = `0,6` mol
Đổi `200` ml = `0,2` lít
Áp dụng công thức tính nồng độ mol trong dung dịch:
`C_M` = $\frac{n_{HCl}}{V_{HCl}}$ 
Thay số:
`⇒` `C_M` = `(0,6)/(0,2)` = `3M`