Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Theo bài: nZn = 0,1 mol; nS =0,05 mol

a/              Zn +   S →      ZnS

 Ban đầu: 0,1:   0,05 

 P.ư          0,05 ← 0,05 →0,05

K.thúc     0,05 ;    0 ;      0,05

Cho sản phẩm vào d.d HCl:   Zn dư + 2HCl  → ZnCl2  + H2↑

                                               0,05 → 0,1  →                  0,05 mol

                                                ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑

                                               0,05 → 0,1  →                 0,05 mol 

Khí B gồm: Hidro (H2); hidrosunphua (H2S)

b/ ∑nHCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol ⇒ mHCl =0,2.36,5 = 7,3 g ⇒ C%HCl = 7,3:100.100% = 7,3%

c/ %V=%n (Với chất khí trong cùng đk) ⇒ %V H2 = %VH2S = 0,05: (0,05+ 0,05) . 100% = 50%

d/ M B = ((0,05.2)+(0,05.43)): 0,1 = 18 ⇒ dB/H2 = 18:2 = 9

Đáp án:

\(C{\% _{HCl}} = 7,3\% \)

\( \% {V_{{H_2}S}} = \% {V_{{H_2}}} = 50\% \)

\({d_{B/{H_2}}} = 9\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{1,6}}{{32}} = 0,05{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Zn}}\)

Vậy \(Zn\) dư.

\( \to {n_{ZnS}} = {n_S} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn{\text{ dư}}}} = 0,1 - 0,05 = 0,05{\text{ mol}}\)

Cho rắn tác dụng với \(HCl\)

\(ZnS + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}S\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(B\) chứa \(H_2\) (hidro) và \(H_2S\) (hidro sunfua)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 2{n_{ZnS}} + 2{n_{Zn}} = 0,05.2 + 0,05.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{HCl}} = \frac{{7,3}}{{100}} = 7,3\% \)

\({n_{{H_2}S}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = {n_{ZnS}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to \% {V_{{H_2}S}} = \% {V_{{H_2}}} = 50\% \)

\( \to \overline {{M_B}}  = \frac{{{M_{{H_2}S}} + {M_{{H_2}}}}}{2} = \frac{{34 + 2}}{2} = 18\)

\( \to {d_{B/{H_2}}} = \frac{{18}}{2} = 9\)