Đặt x,y lần lượt là số mol của $C_6H_{14}$ và $C_8H_{18}$

$C_6H_{14}+\dfrac{19}{2}O_2\xrightarrow{t^o}6CO_2+7H_2O$

$\text{x : $\dfrac{19}{2}x$ : 6x : 7x (mol)}$

$C_8H_{18}+\dfrac{25}{2}O_2\xrightarrow{t^o}8CO_2+9H_2O$

$\text{y : $\dfrac{25}{2}y$ : 8y : 9y (mol)}$

$n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$n_{CO_2}=6x+8y=0,2(mol)(1)$

$m_{hh}=86x+114y=2,86(g)$

Từ (1) và (2) => $x=0,02(mol)$,$y=0,01(mol)$

%$V_{C_6H_{14}}=$%$n_{C_8H_{18}}=\dfrac{0,02}{0,01+0,02}≈66,7$%

%$V_{C_8H_{18}}=$%$n_{C_8H_{18}}=100-66,7=33,3$%

Đáp án:

là:

% về khối lượng của C6H14: 0,02.86/2,86. 100% = 60,1%

% về khối lượng của C8H18: 100% - 60,1% = 39,9%.

Giải thích các bước giải:

Đặt lượng C6H14 là  X mol, lượng C8H18 là y mol: 86x+114y=2,86 (1)

2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O

                                                           x mol                      6x mol

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

                                                         y mol                        8y mol

Số mol  CO2: 6x + 8y= 0,2. (2)

Giải hệ chương trình (1) và (2), ta được x= 0,02; y= 0,01

% về khối lượng của C6H14: 0,02.86/2,86. 100% = 60,1%

% về khối lượng của C8H18: 100% - 60,1% = 39,9%.