Đáp án:

\(\% {V_{C{H_4}}} = 75\% ; \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)

Giải thích các bước giải:

 Dẫn \(X\) qua bình brom dư

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

Ta có:

\({n_{B{r_2}}} = \frac{8}{{80.2}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)

Khí thoát ra là \(CH_4\)

Đốt cháy \(CH_4\)

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{15}}{{100}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

\( \to {n_{C{H_4}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,15}}{{0,15 + 0,05}} = 75\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)

PT1:C2H2+2Br2-->C2H2Br4

0,025 -0,05mol

-----------------------------------------------

PT2:CH4+2O2-to->CO2+2H2O
nCaCO3=nCO2=0,15 mol=>nCH4=0,15 mol

nBr2=8/160=0,05 mol=>nC2H2=0,025 mol

%VCH4=0,15/0,175.100%=85,71%

%VC2H2=100-85,71=14,29%

----------------------------------------------------------