Dẫn hỗn hợp khí qua $H_{2}S$ dư thấy kết tủa màu vàng của $S$ , khí thoát ra là $CO_{2}$ . Lọc lấy $S$ , rồi cho vào $KClO_{3}$ thì thu được $SO_{2}$ tinh khiết 

$\text { Cho hỗn hợp qua nước brom thấy brom bị nhạt màu chứng tỏ có khí}$ $SO_{2}$

$SO_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O → H_{2}SO_{4} + HBr (1)$

$\text {Dẫn khí đi ra sau phản ứng (1) vào dung dịch Ca(OH)2 thấy tạo kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2}$

$ CO_{2} + Ca(OH)_{2} → CaCO_{3} ↓ + H_{2}O$

Dẫn hỗn hợp qua nước brom dư. Dung dịch brom nhạt màu chứng tỏ có $SO_2$, thu được dd $A$ và có khí không màu bay ra.

$SO_2+Br_2+2H_2O\to 2HBr+H_2SO_4$

Dẫn khí bay ra khỏi bình brom vào nước vôi trong dư. Có kết tủa trắng chứng tỏ có $CO_2$.

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

Thu khí $SO_2$ bằng cách: nhỏ dư $NaHSO_3$ vào dung dịch sau phản ứng, thu được $SO_2$.

$NaHSO_3+HBr\to NaBr+SO_2+H_2O$

$2NaHSO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+SO_2+H_2O$

Thu khí $CO_2$ bằng cách nung $CaCO_3$.

$CaCO_3\xrightarrow{{t^o}} CaO+CO_2$