Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Gọi số mol \(CH_4;C_2H_2\) lần lượt là \(x;y\)

Đốt cháy hỗn hợp:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{13,2}}{{44}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = x + 2y = 0,3\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = 2{n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_2}}} = 2x + y = 0,3\)

Giải được: \(x=y=0,1\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 50\% \)

b)

Đốt cháy etilen

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 5,6.3 = 16,8{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 16,8.5 = 84{\text{ lít}}\)