khi được yêu cầu Trình bày cách pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,1M một bạn học sinh đã làm như sau: cân 0,8 g bột CuSO4.5H2O cho vào cốc thủy tinh có c
khi được yêu cầu Trình bày cách pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,1M một bạn học sinh đã làm như sau: cân 0,8 g bột CuSO4.5H2O cho vào cốc thủy tinh có chia vạch dung tích 100 ml dùng ống đông để đông 50 ml nước và đổ vào cốc Khuấy đều cho tan ta thu được 50 ml dung dịch CuSO4 0,1M. Hãy cho biết bạn học sinh trên làm đúng hay sai? nếu sai hãy sửa lại cho đúng
Lời giải 1 :
:))
Thảo luận
Lời giải 2 :
Ta có:
\({n_{CuS{O_4}}} = 0,05.0,1 = 0,005{\text{ mol}}\)
\({n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = \frac{{0,8}}{{160 + 18.5}} = 0,0032 < 0,005\)
Do vậy lượng muối không đủ.
Vậy học sinh này đã làm sai.
Để sửa lại
\({n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,005{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 0,005.250 = 1,25{\text{ gam}}\)
Cách pha:
Cho 1,25 gam \(CuSO_4.5H_2O\) vào cốc chia vạch, sau đó cho nước tới vạch 50 ml rồi khuấy đều.
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK