Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Theo bài: n H2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol

a/ PTHH:   Fe  + 2HCl  → FeCl2 + H2   (1)

                 0,15  ←0,3 ←0,15←   0,15 mol

⇒mFe =0,15.56 = 8,4 g ⇒ mFeO = 15,6 - 8,4 = 7,2 g ⇒ nFeO = 7,2 : 72 = 0,1 mol

b/ %mFe = 8,4:15,6 .100% = 53,85% ⇒ %mFeO = 100-53,85= 46,15%

   c/              FeO + 2HCl  → FeCl2 + H2O  (2)

                       0,1 → 0,2 →    0,1       

∑nHCl = nHCl (1) + nHCl(2) = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol 

⇒CmHCl = 0,5:0,5 = 1M

d/ dung dịch B gồm: FeCl2 (1) và FeCl2 (2) = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol

                  FeCl2 + 2AgNO3 đủ→ 2AgCl ↓  +  Fe(NO3)2

                    0,25  →                       0,5 mol

⇒mAgCl = 0,5.1435 = 71,75 g

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
{m_{FeO}} = 7,2g\\
b)\\
\% Fe = 53,85\% \\
\% FeO = 46,15\% \\
c)\\
{C_{{M_{HCl}}}} = 1M\\
d)\\
{m_{AgCl}} = 71,75g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{m_{FeO}} = 15,6 - 8,4 = 7,2g\\
b)\\
\% Fe = \dfrac{{8,4}}{{15,6}} \times 100\%  = 53,85\% \\
\% FeO = 100 - 53,85 = 46,15\% \\
c)\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{7,2}}{{72}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{FeO}} = 0,5mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,5}} = 1M\\
d)\\
FeC{l_2} + 2gN{O_3} \to 2AgCl + Fe{(N{O_3})_2}\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 0,15 + 0,1 = 0,25mol\\
{n_{AgCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} = 0,5mol\\
{m_{AgCl}} = 0,5 \times 143,5 = 71,75g
\end{array}\)