Câu 11:

CaO + $H_{2}O$ → $Ca(OH)_{2}$

$Ca(OH)_{2}$ + 2HCl → 2$H_{2}O$ + $CaCl_{2}$ 

$CaCl_{2}$ + 2$AgNO_{3}$ → 2AgCl + $Ca(NO_{3})_{2}$

Câu12: (Trong ảnh)

Câu 13: 

Khí thoát ra chính là khí $H_{2}$. Ta có:

$n_{H_{2}(đktc)}$ = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 (mol)

a.) 

$PTPƯ_{1}$: Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$

               0,5                                0,5              (mol)

⇒ $m_{Zn}$ = 0,5 . 65 = 32,5 (g)

$PTPƯ_{2}$: ZnO + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}O$

⇒ $m_{ZnO}$ = 44 - 32,5 = 11,5 (g)

Vậy: $\left \{ {{ m_{Zn} = 32,5 (g)} \atop { m_{ZnO} = 11,5(g)}} \right.$ 

b.) 

%$m_{Zn}$ = $\frac{32,5}{44}$.100% = 73,86%

%$m_{ZnO}$ = 100% - 73,86% = 26,14% 

Câu 13:

a)PTHH là:

       Zn+2HCl→$ZnCl_2$+$H_2$    (1)

       ZnO+2HCl→$ZnCl_2$+$H_2O$

n$H_2$(đktc)=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{11,2}{22,4}$=0,5 (mol)

PTHH        Zn+2HCl→$ZnCl_2$+$H_2$    (1)

                0,5                            0,5          mol

mZn=n.M=0,5.65=32,5 (g)

mZnO=$m_h$$_h$-mZn=44-32,5=11,5 (g)

b)%mZn=$\frac{m.100%}{mhh}$=$\frac{32,5.100%}{44}$≈73,86%

   %mZnO=100%-73,86%≈26,14%