Đáp án:

 `%m_{Fe}=29,79%`

Giải thích các bước giải:

*Gần 3 tháng rồi chưa động tới dạng này @@

 `n_{Cu(NO_3)_2}=0,2.1=0,2(mol)`

`n_{AgNO_3}=0,2.0,5=0,1(mol)`

`n_{NO}=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol)`

Ta có dung dịch `Y` tác dụng với `HCl` tạo khí `NO` 

`=>` Dung dịch có `Fe(NO_3)_2`

`=>Mg` tan hết

Lại có

`m_{\text{Kim loại(trong muối)}}=0,2.64+0,1.108=23,6(g)<24,16(g)`

`=>Fe` dư

`=>m_{Fe(dư)}=24,16-23,6=0,56(g)`

`=>n_{Fe(dư)}=\frac{0,56}{56}=0,01(mol)`

`9Fe(NO_3)_2+12HCl->4FeCl_3+5Fe(NO_3)_3+3NO+6H_2O`

Theo phương trình

`n_{Fe(NO_3)_2}=3n_{NO}=0,03(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Fe`

`=>n_{Fe}=0,03+0,01=0,04(mol)`

Bảo toàn gốc `NO_3`

`=>` Số mol gốc `NO_3` tạo với `Mg(NO_3)_2`

`=2.0,2+0,1-0,03.2=0,44(mol)`

`=>n_{Mg(NO_3)_2}=\frac{0,44}{2}=0,22(mol)`

Bảo toàn `Mg`

`=>n_{Mg}=0,22(mol)`

`=>m_{X}=0,22.24+0,04.56=7,52(g)`

`=>%m_{Fe}=\frac{0,04.56}{7,52}.100=29,79%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có:  n C u ( N O ₃ ) 2   =   0 , 2   m o l ,   n A g N O 3   =   0 , 1   m o l

Ta có: 0,2.64 + 0,1.108 = 23,6 < 24,16 chứng tỏ Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết, còn kim loại dư.

Dung dịch Y tác dụng với HCl dư thu được 0,01 mol NO chứng tỏ Y chứa 0,03 mol Fe(NO₃)₂.

Bảo toàn điện tích: 

Mặt khác do Y chứa Fe(NO₃)₂ nên kim loại chỉ có Fe dư và khối lượng Fe dư là 0,56 gam.

→ m X = 0,56 + 0,03.56 + 0,22.24 = 7,52 => %Fe = 29,97%