Mỗi phần $X$ có $21,6:2=10,8g$ $X$

So với P2, P1 thu được nhiều $H_2$ hơn nên có $Al$ dư.

- P2: 

$n_{H_2(1)}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$\to n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,05(mol)$

- P1:

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$\to n_{Fe}=0,15-\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,075(mol)$

Đặt $x$, $y$ là số mol $Al_2O_3$, $FeO$ dư 

$\to 102x+72y+0,075.56+0,05.27=10,8$

$\to 102x+72y=5,25$                     

Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe}=n_{FeO}+n_{Fe}=y+0,075(mol)$

Bảo toàn $O$: $n_O=n_{FeO}+3n_{Al_2O_3}=3x+y(mol)$

Trước phản ứng, $Fe$ và $O$ nằm trong $FeO$

$n_{Fe}=n_O\to 3x+y=y+0,075$

$\to x=0,025 \to y=0,0375(mol)$

$2Al+3FeO\buildrel{{t^o}}\over\to Al_2O_3+3Fe$

$n_{Al\text{bđ}}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,1(mol)$

$n_{FeO\text{bđ}}=n_{FeO}+n_{Fe}=0,1125(mol)$

$\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,1125}{3}$

Theo lí thuyết, $0,1125$ mol $FeO$ hết 

Thực tế $FeO$ phản ứng $0,1125-0,375=0,075(mol)$

$\to H=\dfrac{0,075.100}{0,1125}=66,67\%$