`n_(CO_2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol ) `

a) `PTHH  :  `

    `CH_4   +  2O_2 \overset{t^o}to\  CO_2  +  2H_2O`

    `C_2H_2   +  5/2O_2 \overset{t^o}to\  2CO_2  +  H_2O`

b) Gọi `x = n_(CH_4)  ` ;  `y = n_(C_2H_2)`

Ta có hệ pt : 

 $\begin{cases}16x + 26y = 2.9\\x + 2y = 0.2\end{cases}$   `=>`   $ \begin{cases}x = 0.1\\y = 0.05\end{cases}$

b) `V_(O_2) = (2 × 0.1 + 5/2×0.05) × 22.4 = 7.28 ( lít ) `

c)` n_(\text{hỗn hợp X}) = 0.1 + 0.05 = 0.15 ( mol ) `

`%V_(CH_4) = 0.1 / 0.15 × 100% = 66.67 %`

`%V_(C_2H_2) = 0.05 / 0.15 × 100% = 33.33%`

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_2} + \dfrac{5}{2}{O_2} \to 2C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)

Mặt khác, ta có: \(16{n_{C{H_4}}} + 26{n_{{C_2}{H_2}}} = 2,9g\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,2\\
16{n_{C{H_4}}} + 26{n_{{C_2}{H_2}}} = 2,9
\end{array} \right.\\
 \to {n_{C{H_4}}} = 0,1mol \to {n_{{C_2}{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \dfrac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,325mol\\
 \to {V_{{O_2}}} = 7,28l\\
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1 + 0,05}} \times 100\%  = 66,67\% \\
 \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100\%  - 66,67\%  = 33,33\% 
\end{array}\)