Đáp án:

`4B`

`5C` 

Giải thích các bước giải:

Câu 4 :

Ta gọi `n` là hóa trị của `M`

`M^0->M^{+n}+n e`

`x(mol)`      `->xn(mol)`

`S^{+4}+2e->S^{+6}`

`0,3(mol)`       `->0,6(mol)`

Bảo toàn `e:`

`xn=0,6`

`<=>x=(0,6)/n`

`<=>M_{M}={7,2}/{(0,6)/n}=12n`

`M=12n`

Xét :

`n=1=>M_M=12->(loại)`

`n=2=>M_M=24->(nhận)` là `Mg`

`n=3=>M_M=36->(loại)`

`=>M` là `Mg`

`=>B`

Câu 5:

Phản ứng `C` sai vì `Zn` có hóa trị cao nhất là `II` không thể có công thức hóa học `ZnCl_3`

`=>C`

`text{# Yor}`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu 4: B
Gọi $n$ là hóa trị của $M$

$n_{SO_2}= \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3\text{ mol}$

$M^0 \longrightarrow M^{+n} + ne$$\\$$ x \longrightarrow$`\text{               }xn \text{  
  (mol)}`

$S^{+6} +2e \longrightarrow S^{+4}$$\\$$ 0,3 \longrightarrow 0,6$ `\text{  
  (mol)}`

Bảo toàn e:

$xn = 0,6$

$\Rightarrow x = \dfrac{0,6}{n}$

$\Rightarrow M_M = \dfrac{7,2}{\dfrac{0,6}{n}} = 12n$

Với $n = 1\Rightarrow M_M = 12g/mol$(loại)

Với $n =2 \Rightarrow M_M = 24g/mol = M_{Mg}$
Với $n = 3 \Rightarrow M_M = 36g/mol$(loại)

Vậy $M$ là $Mg$

Câu 5: C, D
$Zn$ chỉ có hóa trị tối đa là $II$ nên phản ứng với $HCl$ chỉ tạo ra $ZnCl_2$, chứ không phải $ZnCl_3$.

$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2$, hệ số là $1: 2: 1: 1$ chứ không phải $2: 6: 2: 3$.