Đáp án+Giải thích các bước giải:

phương trình : 

2$NaOH_{}$ + $H_2SO_{4}$ ------> $Na_2SO_{4}$ + $H_2O_{}$

a, ta có : 

$m_{NaOH}$ = $\frac{200 . 40}{100}$ = 80 ( gam )

⇒ $n_{NaOH}$  = $\frac{80}{40}$ = 2 ( mol )

theo phương trình : 

$n_{H_2SO_4}$ = $\frac{1}{2}$ . $n_{NaOH}$ = $\frac{1}{2}$ . 2 = 1 ( mol )

⇒ $n_{H_2SO_4}$ = $\frac{1}{0,2}$  = 5( lít )

b, ta có :

$m_{ddNa_2SO_4}$ = 200 + 250 = 450 ( gam )

theo phương trình  : 

$n_{Na_2SO_4} = $\frac{1}{2}$ . $n_{NaOH}$ = $\frac{1}{2}$ . 2 = 1 ( mol )

⇒ $m_{Na_2SO_4}  = $n_{Na_2SO_4}  . M = 1 . 142 = 142 ( gam )

Nồng độ % của dd $Na_2SO_{4}$ là : 

C%$Na_2SO_{4}$ = $\frac{142}{450}$ . 100% = 31,5%

$#dotuan10122008$

@$\text{Ly}$

$a)$ $m_{NaOH}$ $=$ $\dfrac{200.40}{100}$ $=$ $80$ $(g)$

$n_{NaOH}$ $=$ $\dfrac{80}{40}$ $=$ $2$ $mol$

PTHH: $2NaOH$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $Na_2SO_4$ $+$ $H_2O$

Theo PT, $n_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}$ $=$ $1$ $mol$

$V_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{1}{0,2}$ $=$ $5$ $(l)$

$b)$ $m_{ddNa_2SO_4}$ $=$ $200+250=450$ $(g)$

Ta có: $n_{Na_2SO_4}$ $=$ $n_{H_2SO_4}$ $=$ $1$ $mol$

$m_{Na_2SO_4}$ $=$ $1.142=142$ $(g)$

`C%_(Na_2SO_4` $=$ $\dfrac{142}{450}$`.100%` $=$ $31,5$`%`