Đáp án:

\({m_{{H_2}}} = 3{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Câu này mà tính số mol thì hơi vô lý tí.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\({m_{hh}} + {m_{{H_2}}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}O}}\)

\( \to 20 + {m_{{H_2}}} = 15 + 8 \to {m_{{H_2}}} = 3{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

$2Fe + H_{2}$ → $2FeH$ 

$CuO + H_{2}$ → $Cu + H_{2}O$ 

0,23______0,23_____0,23___0,23     (mol)

Ta có: $n_{Cu}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{15}{64}$ = 0,23 (mol)  

          $n_{H_2O}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{8}{18}$ = 0,4 (mol)

Lập tỉ lệ so sáng $n_{cu} = $ $\frac{0,123}{1}$ < $n_{H_2O} = $ $\frac{0,4}{1}$ 

⇒ Số n của hiđro đư. Tính theo số $n_{Cu}$ 

⇒ $m_{H_2} = n.M = 0,23 . 2 = 0,46 (g) $