Đáp án:

a. H2SO4 + Zn→ ZnSO4+ H2

Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2

b.gọi a và b là số mol của Zn và Fe

Cu không phản ứng với H2SO4 nên chất rắn sau phản ứng chính là khối lượng của Cu

nH2=6,72/22,4=0.3 mol

nH2SO4= nH2 =0,3

 hỗn hợp của Zn và Fe nặng  21,6-3=18,6g 

ta có a +b=0,3

        56a+65b=18,6

giải hệ a=0,1 nên số mol của Fe là 0,1

            b = 0,2 nên số mol của Zn là 0,2

%mFe sấp sỉ 30,1%

%mZn sấp sỉ 69,9%

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% Cu = 13,9\% \\
\% Zn = 60,2\% \\
\% Fe = 25,9\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{m_{Cu}} = 3g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
hh:Zn(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
65a + 56b = 18,6
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
\% Cu = \dfrac{3}{{21,6}} \times 100\%  = 13,9\% \\
\% Zn = \dfrac{{13}}{{21,6}} \times 100\%  = 60,2\% \\
\% Fe = 100 - 13,9 - 60,2 = 25,9\% 
\end{array}\)