Đáp án:

\({V_{{O_2}}}= 8,96{\text{ lít}}\)

\({m_1}  = 20{\text{ gam}}\)

\({m_2} = 16{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{H_4}}} = \frac{{3,2}}{{16}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 2{n_{C{H_4}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Dẫn sản phẩm cháy qua \(Ca(OH)_2\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_1} = {m_{CaC{O_3}}} = 0,2.100 = 20{\text{ gam}}\)

\({m_2} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,2.44 + 0,4.18 = 16{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: