Đáp án:

a) $V_{O2}$=3.36l

b) mAl dư=1.35g

Giải thích các bước giải:

 a) 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

         0.3                 ->                       0.15            (mol)

nKMnO4= $\frac{47.4}{158}$ = 0.3 (mol)

$V_{O2}$=0.15x22.4=3.36 (l)

b) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

    0.25    0.15

    0.2      0.15              (mol)

    0.05      0

nAl=$\frac{6.75}{27}$ = 0.25 (mol)

Al dư 

mAl dư = 27x0.05=1.35g

Đáp án:

\({V_{{O_2}}}  = 3,36{\text{ lít}}\)

\( {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 1,35{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{47,4}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

Cho \(Al\) tác dụng với lượng \(O_2\) trên

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{6,75}}{{27}} = 0,25{\text{ mol > }}\frac{4}{3}{n_{{O_2}}}\)

Vậy \(Al\) dư.

\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,25 - \frac{4}{3}.{n_{{O_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.27 = 1,35{\text{ gam}}\)