Đáp án:

\(Fe_3O_4\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit có dạng \(R_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\({R_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xR + yC{O_2}\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) khi tác dụng với \(HCl\)

\(2R + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{14}}{{100}} = 0,14{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{O{\text{ bi khử}}}}\)

\( \to {m_R} = 8,12 - 0,14.16 = 5,88{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,352}}{{22,4}} = 0,105{\text{ mol}}\)

\( \to {n_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,21}}{n}\)

\( \to {M_R} = \frac{{5,88}}{{\frac{{0,21}}{n}}} = 28n\)

Thỏa mãn \(n=2 \to M_R=56 \to R:Fe\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,105\)

\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,105:0,14 = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)