$a)PTHH :$

$Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2$

$b)$

`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>V=V_(H_2)=0,2.22,4=4,48(l)`

$c)$

Theo `PT,n_(H_2SO_4)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>m_(ctH_2SO_4)=0,2.98=19,6(g)`

`=>m_(ddH_2SO_4)=(19,6.100)/(19,6)=100(g)`

$d)$

`m_(ddspứ)=13+100-0,2.2`

`=112,6(g)`

Theo `PT,n_(ZnSO_4)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>m_(ZnSO_4)=0,2.161=32,2(g)`

 `=>C%_(ZnSO_4)=(32,2)/(112,6) .100%`

`=28,6%`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑

     0,2 →  0,2             0,2       0,2

nZn = $\frac{m}{M}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

b) V H2 (đktc) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

c) mH2SO4 = n . M = 0,2 . (2 + 32 + 16 . 4) = 19,6 (g)

C%H2SO4 = $\frac{mCT}{mDD}$ . 100%

⇔ 19,6% = $\frac{19,6}{mDD}$ . 100%

⇒ mDD = $\frac{19,6 . 100%}{19,6}$ = 100 (g)

d) mDD sau phản ứng = mZn + mH2SO4 - mH2 = 13 + 100 - 0,2 . 2 = 112,6 (g)

mZnSO4 = n . M = 0,2 . (65 + 32 + 16 . 4) = 32,2 (g)

⇒ C%ZnSO4 = $\frac{mCT}{mDD}$ . 100% = $\frac{32,2}{112,6}$ . 100% ≈ 28,6%