A) cân bằng phương trình : $Fe_{2}$ $O_{3}$ +$3H_{2}$ --> $2Fe_{}$ +$3H_{2}$ $O_{}$ 

 hệ số cân bằng là    : 1-3-2-3

ta có khối lượng của Fe(sắt) là 56

số mol của Fe trong phản ứng trên là: $\frac{112}{56}$ = 2 (mol)

số mol của $Fe_{2}$ $O_{3}$ là: lấy 2 chia cho hệ số cân bằng 2 bên trên và nhân với 1 =1 (mol)

số gam $Fe_{2}$ $O_{3}$ là: m=$\frac{M}{n}$ -> $\frac{56×2+16×3}{1}$ =160 (gam)

B) thể tích của $H_{2}$  cần dùng là:

  số mol của $H_{2}$ là: lấy 2 chia cho hệ số cân bằng 2 và nhân với 3= 3 (mol)

  thể tích của $H_{2}$  cần dùng là: V=n×22,4 ⇒ 3×22,4 = 67,2 (lít)

Đáp án:

 `Fe_2O_3+3H_2→2Fe+3H_2O`

a) `nFe=frac{112}{56}=2`mol

Theo ptpu ta có : `nFe_2O_3=1`mol

`⇒mFe_2O_3=1.160=160`g

b) Theo ptpu ta có : `nH_2=3`mol

`⇒V_(H_2)=3.22,4=67,2` lít 

$\text{Shield Knight}$