$1)$ Nhận biết $CH_4, H_2, CO_2$

- Cho lượng ít dung dịch $Ca(OH)_2$ vào ta nhận biết được $CO_2$ vì tạo kết tủa màu trắng.

- Sau đó cho lượng ít $CuO$ vào, ta nhận biết được $H_2$ vì có chất rắn màu đỏ xuất hiện.

- Còn lại là $CH_4.$

Phương trình:

$Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu\downarrow+H_2O$

 $2) n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

Phương trình:

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$\to n_{O_2}=2.0,5=1(mol)$

$V_{O_2}=1.22,4=22,4(l)$

$V_{\text{không khí}}=22,4.5=112(l)$

Đáp án:

Câu 2:

`-` `V_{KK}=112\ (l).`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`-` Dẫn 3 chất khí vào dung dịch `Ca(OH)_2` dư:

Khí nào làm `Ca(OH)_2` bị vẩn đục là `CO_2`

Hai khí còn lại không hiện tượng.

`-` Dẫn hai khí còn lại qua đồng (II) oxit nung nóng:

Khí nào làm chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ là `H_2`

Khí còn lại không hiện tượng là `CH_4`

Phương trình hóa học:

`CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3\downarrow + H_2O`

`H_2 + CuO \overset{t^o}\to Cu\downarrow + H_2O`

Câu 2:

`-` `n_{CH_4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2\uparrow + 2H_2O`

`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=2n_{CH_4}=1\ (mol).`

`\to V_{O_2\ \text{(đktc)}}=1\times 22,4=22,4\ (l).`

`-` Mà thể tích khí oxi chiếm 20% thể tích không khí:

`\to V_{KK}=\frac{22,4}{20%}=112\ (l).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)