Bài 1:

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$2HCl\xrightarrow{đpdd, t^o}H_2+Cl_2$

- Điều chế $Pb$.

$PbO+H_2\xrightarrow{t^o}Pb+H_2O$

- Điều chế $SO_2$.

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

- Điều chế $Al_2O_3$.

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

- Điều chế $MgO$.

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

Bài 2:

Cho oxit kim loại có công thức là: $RO$.

$\to n_{RO}=\dfrac{4}{R+16}(mol)$

$n_R=\dfrac{3,2}{R}(mol)$

Phương trình:

$RO+H_2\xrightarrow{t^o}R+H_2O$

Do: $n_{RO}=n_{R}(mol)$

$\to \dfrac{4}{R+16}=\dfrac{3,2}{R}$

$\to 4R=3,2R+51,2$

$\to 0,8R=51,2$

$\to R=64$

Vậy $R$ là $Cu$.

Bài 3:

Do $m_{\text{hh}}=16g$

$\to m_{Fe_2O_3}=16.\dfrac{75}{100}=12g$

$\to n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075(mol)$

$m_{CuO}=16.\dfrac{25}{100}=4g$

$\to n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05(mol)$

Phương trình:

$a) Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$\to n_{Fe}=0,15(mol) \to m_{Fe}=0,15.56=8,4g$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$\to n_{Cu}=0,05(mol) \to m_{Cu}=0,05.64=3,2g$

$b) n_{H_2\text{..pứ}}=0,075.3+0,05=0,275(mol)$

$\to V_{H_2}=0,275.22,4=6,16(l)$

Đáp án:

Bài 3:

a,

`-` `m_{Fe}=8,4\ (g).`

`-` `m_{Cu}=3,2\ (g).`

b, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=6,16\ (l).`

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

`2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow`

`-` Điều chế `Pb:`

`PbO + H_2 \overset{t^o}\to Pb\downarrow + H_2O`

`-` Điều chế `SO_2:`

`S + O_2 \overset{t^o}\to SO_2`

`-` Điều chế `Al_2O_3:`

`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

`-` Điều chế `MgO:`

`2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO`

Bài 2:

`-` Oxit kim loại hóa trị II là `RO`.

Phương trình hóa học:

`RO + H_2 \overset{t^o}\to R\downarrow + H_2O`

`\to m_{O}=4-3,2=0,8\ (g).`

`\to n_{O}=\frac{0,8}{16}=0,05\ (mol).`

`-` Bảo toàn nguyên tố O:

`\to n_{H_2O}=n_{O}=0,05\ (mol).`

`-` Theo phương trình: `n_{R}=n_{H_2O}=0,05\ (mol).`

`\to M_{R}=\frac{3,2}{0,05}=64`

`\to` R là kim loại Đồng `(Cu)`

Bài 3:

`-` `m_{Fe_2O_3}=16\times 75%=12\ (g).`

`\to n_{Fe_2O_3}=\frac{12}{160}=0,075\ (mol).`

`-` `m_{CuO}=16\times 25%=4\ (g).`

`\to n_{CuO}=\frac{4}{80}=0,05\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe\downarrow + 3H_2O` (1)

`CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu\downarrow + H_2O` (2)

`-` Theo phương trình (1): `n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,15\ (mol).`

`\to m_{Fe}=0,15\times 56=8,4\ (g).`

`-` Theo phương trình (2): `n_{Cu}=n_{CuO}=0,05\ (mol).`

`\to m_{Cu}=0,05\times 64=3,2\ (g).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}+n_{CuO}=0,275\ (mol).`

`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,275\times 22,4=6,16\ (l).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)