Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài 7 

$n_{Fe_3O_4}$ = $m_{Fe_3O_4}$ : $M_{Fe_3O_4}$ = 2,32 :232 = 0,01 (mol)

Ta có PTHH

3Fe + $2O_{2}$ $→^{t^0}$ $Fe_{3}O_4$ 

==> $n_{Fe}$ = 0,01.3 = 0,03 (mol)

$n_{O_2}$ = 0,01 .2 = 0,02 (mol)

$m_{Fe}$ = 56 . 0,03 = 1,68(g)

$V_{O_2}$ = $n_{O_2}$ .22,4 = 0,448 (l)

Bài 8 

a,S + $O_{2}$ $→^{t^0}$ $SO_{2}$ 

$n_{O_{2}}$ = 1,5 (mol)

$V_{O_2}$ = $n_{O_2}$ .22,4 = 33,6 (l)

b, $d_{SO_2/kk}$ = $\frac{M_{SO_2}}{M_{KK}}$ = $\frac{64}{29}$ = 2,2 (>1)

==> Khí sunfuro nặng hơn không khí

Bài 9

a, 4P +  $5O_{2}$ $→^{t^0}$ $2P_{2}O_5$ 

    4    :       5           :       2 

$n_{O_{2}}$ = $m_{O_{2}}$ : $M_{O_{2}}$ = 0,16 (mol)

$n_{P}$ = $m_{P}$ : $M_{P}$ = 0,1 (mol)

Ta so sánh tỉ lệ 

$\frac{0,1}{4}$ < $\frac{0,16}{5}$

==> $O_{2}$ dư 

$n_{O_{2 phản ứng}}$ = 0,1 . 5 : 4 = 0,125 (mol)

==> $n_{O_{2 dư }}$ = 0,125- 0,1 = 0,025 (mol)

$m_{O_{2}}$ = $n_{O_{2}}$. $M_{O_{2}}$ = 0,8 (g)

$n_{P_{2}O_5}$ = 0,1 . 2 : 4 = 0,05 (mol)

==> $m_{P_{2}O_5}$ = $n_{P_{2}O_5}$ . $M_{P_{2}O_5}$ = 7,1 (g)

Bài 10 

Vì trong oxit lưu huỳnh có 60% oxi nên còn lại 40% là lưu huỳnh

Ta gọi CTTH là $S_xO_y$

Nên ta có 

$\frac{x}{y}$ = $\frac{40%}{M_S}$ : $\frac{60%}{M_O}$ = $\frac{1}{3}$

==> x= 1 , y = 3

Vậy CTHH là $SO_{3}$ 

Bài 11 

Đổi 1kg than = 1000g than (C)

Vì có 5% tạp chất không cháy nên sẽ có 95% than nguyên chất 

$m_{C}$ = 1000.95% = 950 (g)

$n_{C}$ = $m_{C}$ : $M_{C}$ = 79 (mol)

Ta có PTHH 

C + $O_{2}$ $→^{t^0}$ $CO_{2}$ 

==> $n_{O_2}$ = 79 (mol)

$n_{CO_2}$ = 79 (mol)

$V_{O_2}$ = $n_{O_2}$ .22,4 = 1769 ,6 (l)

$V_{CO_2}$ = $n_{CO_2}$ . 22,4 = 1769 ,6 (l)