Phương trình : 

` C + O_2 -> CO_2 ` 

Đổi ` 18 kg = 18 000 g `

Số mol Cacbon : 

 ` n_C = m : M `

` = 18 000 : 12 `

` = 1500 ( mol ) `

- Theo phương trình thì số mol $ O_2 = 1500 . 1 : 1 = 1500mol $

Thể tích khí $ O_2 $ ở đk thường 

 ` V_(O_2 ) = n . 22,4 `

` = 1500 . 22,4 `

` = 33 600 ( l ) `

Mà oxi chiếm ` 1/5 ` không khí 

` => V_(kk) = 33 600 . 5 = 168 000 ( l ) `

` -> A ` 

Giải thích các bước giải:

Chọn C: 180 000 (l)

 Đổi: $18kg=18000g$

$nC=$ `(18000)/(12)` $=1500mol$

PTHH: $C+O_2(to)→CO_2$

           1500        1500        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nO_2=nC=1500mol$

$V_{O_2}=1500.24=36000lít$   (Ở điều kiện thường$(20oC,1atm)$, $1mol$ chất khí có thể tích $24lít$

Mà $O_2$ chiếm `1/5` thể tích không khí nên thể tích không khí cần để đốt cháy 18kg $C$ là:

$V_{KK}=36000.5=180000lít$