Đáp án + Giải thích các bước giải:

`@` Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ $Au,Pt$) ra giải phóng $SO_2$ (ngoài ra còn có spk $H_2S,S$) (tuy nhiên $Al,Fe,Cr$ thụ động hóa trong $H_2SO_4$ đặc nguội)

$VD:$

$2Fe+6H_2SO_{4(đ,nóng)}\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$Cu+2H_2SO_{4(đ)}\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$Al+H_2SO_{4(đ,nguội)}$`\cancel{->}`

`@` Tác dụng với phi kim

$S+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}3SO_2+2H_2O$

$C+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O+2SO_2$

$2P+5H_2SO_4\xrightarrow{t^o}2H_3PO_4+5SO_2+2H_2O$

`@` Tác dụng với các chất khử khác (trừ oxit, bazơ, muối trong đó kim loại có hóa trị cao nhất không giải phóng khí)

$VD:$

$2FeO+4H_2SO_{(đ)}\to Fe_2(SO_4)_3+SO_2+4H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2SO_{4(đ)}\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$ (do $Fe$ trong $Fe_2O_3$ có hóa trị cao nhất)

$MgO+H_2SO_{4(đ)}\to MgSO_4+H_2O$ (do $Mg$ trong $MgO$ có hóa trị cao nhất)

$2FeSO_4+2H_2SO_{4(đ)}\to Fe_2(SO_4)_3+SO_2+2H_2O$

Đáp án:

tác dụng với kim loại hoặc muối của kim loại có số oxi hóa thấp ví dụ: fe, feo, fe3o4 còn fe2o3 thì không giải phóng so2