Đáp án:

`-` Công thức hóa học của oxit là: `CuO`

Giải thích các bước giải:

`-` Công thức hóa học của oxit kim loại A có hóa trị II là: `AO`

`-` `n_{AO}=\frac{8}{A+16}\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`AO + H_2SO_4 \to ASO_4 + H_2O`

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

`m_{AO} + m_{dd\ H_2SO_4} = m_{ASO_4} + m_{H_2O}`

`-` Hay: `m_{AO} + m_{dd\ H_2SO_4} = m_{\text{dd spư}}`

`\to m_{\text{dd spư}}= = 8+42=50\ (g).`

`\to m_{ASO_4}=50\times 32%=16\ (g).`

`\to n_{ASO_4}=\frac{16}{A+96}\ (mol).`

`-` Theo phương trình: `n_{AO}=n_{ASO_4}`

`\to \frac{8}{A+16}=\frac{16}{A+96}`

`\Leftrightarrow 8.(A+96)=16.(A+16)`

`\Leftrightarrow 8A+768=16A+256`

`\Leftrightarrow 8A=512`

`\Leftrightarrow A=64` 

`\to A` là kim loại Đồng `(Cu)`

`\to` Công thức hóa học của oxit là: `CuO`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Ta có: $m_{\text{ dd muối}}=8+42=50g$

$m_{\text{muối}}=\dfrac{32.50}{100}=16g$

$\to n_{\text{muối}}=\dfrac{16}{A+96}(mol)$

Phương trình:

$AO+H_2SO_4\to ASO_4+H_2O$

Ta lại có:

$n_{AO}=\dfrac{8}{A+16}(mol)$

Do: $\dfrac{8}{A+16}=\dfrac{16}{A+96}$

$\to 16A+256=8A+768$

$\to 8A=512$

$\to A=64$ 

Vậy $A$ là $Cu$.

Vậy oxit có công thức là: $CuO$.