$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$a) \text{Phương trình hóa học:}$

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

$\to$ Thuộc phản ứng: oxi hóa khử + phản ứng hóa hợp.

$b)$ Ta có: $n_{O_2}=0,2.\dfrac{3}{4}=0,15(mol)$

$\to V_{O_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

$\to V{\text{..kk}}=3,36.5=16,8(l)$

$c) m_{O_2}=0,15.32=4,8g$

$n_{Al_2O_3}=0,1(mol)$

Cách 1:

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}$

$\to m_{Al_2O_3}=5,4+4,8=10,2g$

Cách 2:

$m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$

$d) n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol), n_{O_2}=0,15(mol)$

Phương trình:

$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$

Do: $\dfrac{0,1}{2} < \dfrac{0,15}{1}$

$\to$ Kê theo mol của $Cu$

$\to n_{CuO}=0,1(mol)$

$\to m_{CuO}=80.0,1=8g$

4al + 3o2-----> 2al2o3 (phản ứng hóa hợp, oxi hóa, khử)

0.2      0.15          0.1

n al = 5.4/27=0.2(mol)

b)

V kk= 5 V o2=5*0.15*22.4=16.8(l)

c)

Cách 1

m al2o3=0.1*102=10.2(g)

Cách 2

m al2o3= 5.4+ 0.15*32=10.2(g)

d)

2kclo3------> 2kcl + 3o2

0.1                               0.15

m kclo3 = 0.1*122.5=12.25(g)

đ)

2cu + o2-----> 2cuo

0.1                        0.1

n cu= 6.4/64=0.1(mol)

Có

0.1/2<0.15/1=) Cu hết , oxi dư

=) m cuo = 0.1*80=8(g)