Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a)$600ml = 0,6l$

$n_{H_2} =\dfrac{V}{22,4} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3\text{ mol}$

PTHH:
$2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

$CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2$

Theo PTHH:
$n_{Na} = 2n_{H_2} = 2 . 0,3 = 0,6\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{Na} = n . M = 0,6 . 23 = 13,8g$
$\Rightarrow m_{CaO} =19,4 - 13,8 = 5,6g$
b) $n_{CaO} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{5,6}{40 + 16}= \dfrac{5,6}{56} = 0,1\text{ mol}$
Theo PTHH:
$n_{NaOH} = n_{Na}=  0,6\text{ mol}$
$n_{Ca(OH)_2} = n_{CaO} = 0,1\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{NaOH} =n . M = 0,6 . (23 + 16 + 1) = 0,3 . 40 =24g$

$m_{Ca(OH)_2} =n . M =0,1 . [40 + 2 . (16 + 1)] = 0,1 . 74 = 7,4g$

c) $C_{MNaOH} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,6}{0,6} = 1M$

$C_{MCa(OH)_2} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,1}{0,6} \approx 0,17M$

Đáp án:

$a\big)$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

Theo PT: $n_{Na}=2n_{H_2}=0,6(mol)$

$\to m_{Na}=0,6.23=13,8(g)$

$\to m_{CaO}=19,4-13,8=5,6(g)$

$b\big)$

$n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Theo PT: $\begin{cases} n_{NaOH}=n_{Na}=0,6(mol)\\ n_{Ca(OH)_2}=n_{CaO}=0,1(mol) \end{cases}$

$\to\begin{cases} m_{NaOH}=0,6.40=24(g)\\ m_{Ca(OH)_2}=0,1.74=7,4(g) \end{cases}$

$c\big)$

Đổi $600ml=0,6l$

$\to\begin{cases} C_{M\,NaOH}=\dfrac{0,6}{0,6}=1M\\ C_{M\,Ca(OH)_2}=\dfrac{0,1}{0,6}\approx 0,167M \end{cases}$

Giải thích các bước giải: