Đáp án:

\({V_{{O_2}}}  = 6,72{\text{ lít}}\)

\({m_{KMn{O_4}}} = 105,333{\text{ gam}}\)

\({V_{kk}} = 33,6{\text{ lít}}\)

\(R\) là \(P\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{10,8}}{{27}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)

Phản ứng điều chế \(O_2\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({n_{KMn{O_4}{\text{ lt}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)

Vì \(KMnO_4\) dư \(10\%)

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,6}}{{100\%  - 10\% }} = \frac{2}{3}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = \frac{2}{3}.(39 + 55 + 16.4) = 105,333{\text{ gam}}\)

\({V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 6,72.5 = 33,6{\text{ lít}}\)

Phản ứng đốt cháy \(R\)

\(4R + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{R_2}{O_5}\)

Ta có:

\({n_R} = \frac{4}{5}{n_{{O_2}}} = 0,24{\text{ mol}}\)

\( \to {M_R} = \frac{{7,44}}{{0,24}} = 31 \to R:P\) (photpho)

4al + 3o2----> 2al2o3

0.4      0.3

n al = 10.8/27=0.4(mol)

=) V o2 đktc= 0.3*22.4=6.72(l)

2kmno4----> k2mno4 + mno2 + o2

0.6                                                  0.3

m kmno4 lý thuyết= 0.6*158=94.8(g)

mà m kmn4 thực tế dư 10%

Gọi m kmno4 thực tế : x

=) x-10%x=94.8(g)

=) x=316/3(g)

Do Vo2=20%Vkk=) Vkk= 5 Vo2= 5*6.72=33.6(l)

e)

4R + 5O2-----> 2R2O5

0.24     0.3

=) M R = 7.44/0.24=31(g/mol)

=) R là Photpho (P)