Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

n HCl=1.0,4=0,4

gọi công thức của oxit kim loại hóa trị 2 là RO

RO+2HCl=RCl2+H2O

0,2 <=0,4

M RO=m/n=8/0,2=40

R+16=40

R=24

=>R là magie

h mik đg hc á nên ms lm đc nhiu đó à

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
AO + 2HCl \to AC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,4 \times 1 = 0,4\,mol\\
{n_{AO}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
{M_{AO}} = \dfrac{8}{{0,2}} = 40\,g/mol \Rightarrow {M_A} = 40 - 16 = 24g/mol\\
 \Rightarrow A:Magie(Mg)\\
b)\\
MgS{O_3} + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\\
{n_{MgS{O_3}}} = \dfrac{{10,4}}{{104}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 24,5\% }}{{98}} = 0,5\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{MgS{O_3}}} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư }\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgS{O_3}}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}}  \text{ dư }= 0,5 - 0,1 = 0,4\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 10,4 + 200 - 0,1 \times 64 = 204g\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} \text{ dư }= \dfrac{{0,4 \times 98}}{{204}} \times 100\%  = 19,22\% \\
{C_\% }MgS{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 120}}{{204}} \times 100\%  = 5,88\% 
\end{array}\)