9a.

+ Chất rắn không tan là $Al$ dư $⇒ m_{Al}$ dư $= 2,35$(g).

$Na + H_{2}O → NaOH + \frac{1}{2}H_{2}$ 

 $x$                       $x$           $\frac{1}{2}x$

$Al + NaOH + H_{2}O → NaAlO_{2} + \frac{3}{2}H_{2}$ 

$x$      $x$                                                 $\frac{3}{2}x$

+ Ta có: $n_{H_{2}} = 2x = 0,1 \ mol \ ⇒ x = 0,05 \ mol$.

+ Ban đầu có: $m = m_{Al \ dư} + m_{Al \ pư} + m_{Na}$

                              $= 2,35 + 0,05.27 + 0,05.23 = 4,85$ (g).

$⇒ $ Chọn A.

9b.

+ Trường hợp 1: 

$2K + 2H_{2}O → 2KOH + H_{2}$ 

$x$      $x$                    $\frac{x}{2}$

$2Al + 2KOH + 2H_{2}O →3H_{2} + 2KAlO_{2}$

            $x$                             $\frac{3x}{2}$

+ Ta có: $n_{H_{2}} = \frac{x}{2} + \frac{3x}{2} = 2x = 0,25$ (mol).

$⇒ x = 0,125$ (mol).

+ Trường hợp 2: 

$2K + 2H_{2}O → 2KOH + H_{2}$ 

$0,125$                 $0,125$  $0,0625$

$2Al + 2KOH + 2H_{2}O →3H_{2} + 2KAlO_{2}$

$0,125$  $0,125$                $0,1875$

$2Al + Ba(OH)_{2} - 2H_{2}O → 3H_{2} + Ba(OH)_{2}$ 

$0,1$                                                $0,15$

+ Ta có: $n_{H_{2}} = 0,4$ (mol).

+ Ta có: $n_{Al} = 0,1 + 0,125 = 0,225$ (mol).

+ Ta có: $m =  0,125.39 + 0,225.27 = 10,95$ (g).

$⇒ $ Chọn A.

9c. 

+ Ta có: $n_{H_{2}} = \frac{10,08}{22,4} = 0,45$ (mol).

$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O → 2NaAlO_{2} + 3H_{2}$

$0,3$                                                                 $0,45$

+ Ta có: $m_{Al} = 0,3.27 = 8,1$ (g).

$⇒ \% m_{Al} = \frac{8,1}{9}.100\% = 90\%$.

$⇒ $ Chọn A.

9d.

$K + H_{2}O → KOH + \frac {1}{2}H_{2}$

$a$                     $a$

$Al + KOH + 3H_{2}O → K[Al(OH)_{4}] + \frac {3}{2}H_{2}$

$b$   $b$                             $b$

+ Vậy trong dd $X$ có: $b$ mol $K[Al(OH)_{4}]$ và có thể có $(a - b)$ mol $KOH$ dư.

+ Nếu $a = b$, tức $Al$ phản ứng hết với $KOH$, và trong dd $X$ chỉ có $K[Al(OH)_{4}]$:

+ Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{39a + 27b = 21,6 } \atop {a=b}} \right.$ $⇒ a = b = 0,3182$ (mol) $< n_{HCl} = 0,4$ (mol).

$⇒ $ Trong dd $X$ có $KOH$ dư.

+ Khi thêm từ từ dd $HCl$ vào dd $X$, ta có pt:

$KOH + HCl -> KCl + H_{2}O$

$(a - b)$  $(a - b)$ mol.

$HCl + K[Al(OH)_{4}] → KCl + Al(OH)_{3} + H_{2}O$

$b$         $b$  mol

+ Vì $n_{HCl} = 0,4$ mol

$⇒ n_{K} = (a - b) + b = 0,4$ mol

$⇒ a = 0,4$ mol

$m_{K} = 0,4.39 = 15,6$ (g).

$⇒ $ Chọn A.

XIN HAY NHẤT 

CHÚC EM HỌC TỐT