a,

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\to n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15(mol)$

$\to n_{MgO}=\dfrac{12,4-0,15.56}{40}=0,1(mol)$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

$\to n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1(mol)$

$m_{\text{muối}}=0,1.95+0,15.127=28,55g$

b,

$n_{HCl\text{pứ}}=2n_{Fe}+2n_{MgO}=0,15.2+0,1.2=0,5(mol)$

$\to n_{HCl\text{dư}}=0,5.10\%=0,05(mol)$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

$2NaOH+FeCl_2\to Fe(OH)_2+2NaCl$

$2NaOH+MgCl_2\to Mg(OH)_2+2NaCl$

$n_{NaOH}=0,05+0,15.2+0,1.2=0,55(mol)$

$\to V=0,55l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) 

Ta có: nH2=0,15mol

12,4g hh$\left \{ {{MgO:a mol} \atop {Fe:bmol}} \right.$ + ddHCl dư ->dd X + 0,15 mol H2

PTHH:

MgO +2HCl --> MgCl2 + H2O

a->     2a->        a

Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2

b->2b->            b->  b

Ta có: nH2=b=0,15mol

mà mhh=40a+56b=12,4g->a=0,1mol

Khối lượng muối trong X là:

mMgCl2=9,5g

mFeCl2=19,05g

b)

Ta có:∑nHCl(pư)=0,5mol , mà dd HCl lấy dư so với lượng cần thiết 

->nHCl(bđ)=0,5+0,5.10%=0,55mol->nHCl(dư)=0,05mol

-Cho X vào dd NaOH

HCl + NaOH--> NaCl + H2O

0,05->0,05

MgCl2+2NaOH-->Mg(OH)2+2NaCl

0,1->0,2

FeCl2+2NaOH-->Fe(OH)2+2NaCl

0,15->0,3

->∑nNaOH=0,55mol->V=550ml