Đáp án: giúp câu d là làm nguyên bài r=)

a . Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

b .HCl dư và dư 10,95 (g(

c. VH2  = 1,12 (l)

d. thì cần dùng thêm 1 lượng : 8,4 g Fe

 Giải thích các bước giải:

 nFe = 2,8/56 = 0,05 (mol)

nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0,05  0,1           0,05      0,05 (mol)

LTL : 0,05/1 < 0,4/2 => HCl dư , Fe đủ 

mHCl(dư) = ( 0,4-0,1 ) .36,5 = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

VH2  = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

Nếu muốn pứ xảy ra hoàn toàn thì chất cần dùng thêm chính là Fe (sắt)

Tính theo số mol của HCl ta sẽ suy ra được số mol và số gam mà Fe cần dùng

PTHH : Fe +2HCl -- > FeCl2 + H2

             0,2        0,4

mFe cần dùng để pứ hoàn toàn = 0,2.56 = 11,2 (g)

mFe cần dùng thêm là : 11,2 - 2,8 = 8,4 (g)

$a)PTHH :$

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$b)$

`n_(Fe)=(2,8)/56=0,05(mol)`

`n_(HCl)=(14,6)/(36,5)=0,4(mol)`

Xét tỉ lệ :

`(n_(Fe))/1=0,05<0,2=(n_(HCl))/2`

`=>Fe` hết, $HCl$ dư

`=>Mol` tính theo $Fe$

Theo `PT,n_(HCl)(pứ)=2n_(Fe)=0,1(mol)`

`=>n_(HCl)(dư)=0,4-0,1=0,3(mol)`

`m_(HCl)(dư)=0,3.36,5=10,95(g)`

$c)$

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Fe)=0,05(mol)`

`=>V_(H_2)=0,05.22,4=1,12(l)`

$d)$

Theo `PT,n_(Fe)=1/2n_(HCl)=0,2(mol)`

`=>n_(Fe)(thêm)=0,2-0,05`

`=0,15(mol)`

`=>m_(Fe)(thêm)=0,15.56=8,4(g)`