a,

$n_{O_2}=\dfrac{6,496}{22,4}=0,29(mol)$

$\to m_{O_2}=0,29.32=9,28g$

Bảo toàn khối lượng:

$m=m_{\text{kim loại}}=m_{\text{oxit}}-m_{O_2}=24,68-9,28=15,4g$

b,

Chất rắn là $Cu$ 

$\to m_{Cu}=6,4g$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$\to n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$ m_{Zn}=0,1.65=6,5g$

$\to m=m_{Zn}+m_{Cu}=6,5+6,4=12,9g$

c,

$m_{\text{tăng}}=7,2g=m_{O_2}$

Bảo toàn khối lượng:

$m=m_{\text{kim loại}}=m_{\text{oxit}}-m_{O_2}=20,5-7,2=13,3g$

d,

$m_{\text{giảm}}=2,4g=m_{O_2}$

Bảo toàn khối lượng:

$m=m_{KMnO_4}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}+m_{O_2}=21,3+2,4=23,7g$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH

Hỗn hợp kim loại + $O_2$ → Hỗn hợp oxit 

Ta có $n_{O_2}$ = $V_{O_2}$ : 22,4 = 0,29 (mol)

=> $m_{O_2}$ = $n_{O_2}$ . $M_{O_2}$ = 0,29 . 32 = 9,28 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

$m_{hỗn hợp kim loại}$ + $m_{O_2}$ = $m_{hỗn hợp oxit}$

==> $m_{hỗn hợp kim loại}$ = 24,68 - 9,28 = 15,4 (g)

b,Vì Cu không phản ứng với HCl ==> chất rắn là Cu = 6,4 g

$n_{H_2}$ = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

Ta có PTHH 

Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑

--> $n_{Zn}$ = 0,1 .1 : 1 = 0,1 (mol)

-> $m_{Zn}$ = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

==> m = $m_{Zn}$ + $m_{Cu}$ = 6,4 + 6,5 = 12,9 (g)

c Ta có PTHH 

Hỗn hợp kim loại + $O_2$ → hỗn hợp oxit   

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 

$m_{hỗn hợp kim loại }$ + $m_{O_2}$ = $m_{hỗn hợp oxit}$

==> $m_{hỗn hợp kim loại }$ = 20,5 - 7,2 = 13,3 (g)

d, Ta có PTHH 

2$KMnO_4$ $→^{t^0}$ $K_{2}MnO_4$ + $MnO_{2}$ + $O_{2}$ ↑ 

Thấy khối lượng giảm đi 2,4 g so với ban đầu chính là khí Oxi bay mất -> $m_{O_2}$= 2,4 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 

$m_{KMnO_4}$= $m_{K_{2}MnO_4}$ + $m_{MnO_{2}}$ + $m_{O_{2}}$

$m_{KMnO_4}$ = 21,3 + 2,4 = 23,7 (g)