Câu 2. Cho 7,2 gam kim loại magie (Mg) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCI) loãng thu được m gam muối magie clorua (MgCl2) và V lít khí H2 (đktc). a
Câu 2. Cho 7,2 gam kim loại magie (Mg) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCI) loãng thu được m gam muối magie clorua (MgCl2) và V lít khí H2 (đktc). a. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng axit clohiđric (HCI) cần dùng. c. Tính khối lượng m gam muối thu được và V lít khí sinh ra (đktc). (Cho biết: H = 1; Mg = 24; CI = 35,5) Câu 3. Cho 11,2 g bột sắt (Fe) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCI). Phản ứng kết thúc thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hiđro (H2) đktc: a. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng axit clohiđric (HCI) cần dùng. c. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí sinh ra (đktc). (Cho biết: H = 1; CI = 35,5; Fe = 56) Giúp mình với cảm ơn
Lời giải 1 :
Đáp án:đây nhé bạn, cho mình 5 sao vs 1 cảm ơn đc ko.
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Câu 2:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = 0,3mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} = 0,6mol\\
\to {m_{HCl}} = 21,9g\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,3mol\\
\to {m_{MgC{l_2}}} = 28,5g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,3mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 6,72l
\end{array}\)
Câu 3:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,4mol\\
\to {m_{HCl}} = 14,6g\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {m_{FeC{l_2}}} = 25,4g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 4,48l
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK