Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 a) `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

b) $n_{Fe}$ = `(11,2)/56` = `0,2` (mol)

$m_{H_2SO_4}$ = `200. 19,6%` = `39,2` (g)

$n_{H_2SO_4}$ = `(39,2)/98` = `0,4` (mol)

xét tỉ lệ: `(0,2)/1 < (0,4)/1 ->` `H_2SO_4` dư

`->` dung dịch sau phản ứng gồm `H_2SO_4` dư và `FeSO_4`

c) $n_{FeSO_4}$ = $n_{H_2}$ = $n_{Fe}$ = 0,2 (mol)

`->` $m_{dd FeSO_4}$ = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8 (g) 

`->` `C%_{FeSO_4}` = `(0,2.152)/(210,8) .100` `≈` `14,4%`

$V_{FeSO_4}$ = `(210,8)/(1,05)` `≈` `200,8` (ml) = `0,2008` (lít)

`->` `C_{M_{FeSO_4}}` = `(0,2)/(0,2008)` `≈` `1` (M)

Đáp án:

a) `Fe + H_{2}SO_{4}->FeSO_{4} + H_{2}↑`

b) 

Ta có: `n_{Fe}=(m)/(M)=(11,2)/(56)= 0,2 (mol)`

`m_{H_{2}SO_{4}}=(m_{dd} × \text{C%})/(100\text{%})=(200 × 19,6\text{%})/(100\text{%})= 39,2 (g)`

`-> n_{H_{2}SO_{4}}=(m)/(M)=(39,2)/(98)= 0,4 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,2)/(1)<(0,4)/(1)`

`-> H_{2}SO_{4}` dư, tính theo mol `Fe`

`->` dd sau pứ gồm: `FeSO_{4}, H_{2}SO_{4}` dư

c)

Theo PT: `n_{H_{2}}=n_{Fe}= 0,2 (mol)`

`-> m_{H_{2}}=n × M=0,2 × 2= 0,4 (g)`

`-> m_{\text{dd sau pứ}}=11,2 + 200 - 0,4= 210,8 (g)`

`-> V_{\text{dd sau pứ}}=(m_{dd})/(D)=(210,8)/(1,05)= 200,76 (ml)`

Theo PT: `n_{FeSO_{4}}=n_{Fe}= 0,2 (mol)`

`-> m_{FeSO_{4}}=n × M=0,2 × 152= 30,4 (g)`

`->` $\text{C%}_{FeSO_{4}}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{30,4}{210,8}$ × 100%= 14,4%}$

`-> C_{M_{FeSO_{4}}}=(n)/(V)=(0,2)/(0,20076)= 1 (M)`

Theo PT: `n_{H_{2}SO_{4}}=n_{Fe}= 0,2 (mol)`

`-> n_{H_{2}SO_{4}\text{(dư)}}=0,4 - 0,2= 0,2 (mol)`

`-> m_{H_{2}SO_{4}\text{(dư)}}=0,2 × 98= 19,6 (g)`

`->` $\text{C%}_{H_{2}SO_{4}\text{(dư)}}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{19,6}{210,8}$ × 100%= 9,3%}$

`-> C_{M_{H_{2}SO_{4}\text{(dư)}}}=(n)/(V)=(0,2)/(0,20076)= 1 (M)`